Chemical Equation Balancer

Cập nhật ngày 12/09/2022 bởi mychi

Bài viết Chemical Equation Balancer thuộc chủ đề về Giải Đáp thời gian này đang được rất nhiều bạn quan tâm đúng không nào !! Hôm nay, Hãy cùng https://vietvan.vn/hoi-dap/ tìm hiểu Chemical Equation Balancer trong bài viết hôm nay nhé ! Các bạn đang xem bài : “Chemical Equation Balancer”

Đánh giá về Chemical Equation Balancer


Xem nhanh
🥰 Xin chân thành cảm ơn các bạn đã tham gia chương trình hội viên của kênh
👉 https://www.youtube.com/channel/UCrQQSp1xroAXfTohe6va3Ew/join

📝 Cách đăng ký chương trình hội viên Youtube của kênh
👉 https://youtu.be/g8_ELdldLHI

📣 Trong video này, tôi muốn chia sẻ với các bạn về cách xác định nồng độ HCl bằng dung dịch NaOH chuẩn 0,1N, thông qua phương pháp chuẩn độ acid base với chỉ thị phenolphthalein.

🎯 Tutorial titration of HCl with NaOH 0,1N using phenolphthalein indicator.

👉 Địa chỉ video: https://youtu.be/cpcvOf1vpK8

👉 Đăng ký kênh HHB EDUCATION CHANNEL: https://bit.ly/3coLmwr

❤️ Thanks for watching

#hhbeducationchannel#acidbasetitration#phenolphthalein

🟥 Hóa Hữu Cơ (Organic Chemistry/College): https://youtube.com/playlist?list=PL3nLNvG9Fxze4QZ6stEUM6-hjEyr1SwHm

🟨 Hiệu ứng điện tử trong Hóa hữu cơ (Electronic effects): https://youtube.com/playlist?list=PL3nLNvG9FxzftDUyMsGkonO_SWqjiLxOv

🟩 Giải bài tập Hóa hữu cơ (Problem Solving Exercises - Organic Chemistry): https://youtube.com/playlist?list=PL3nLNvG9FxzdcQQezvQ_BtT4e-jpVpNTL

🟦 Hóa học Trung học phổ thông (Chemistry/High school): https://youtube.com/playlist?list=PL3nLNvG9FxzdQqPpIyPbeWiKNetoAGywT

🔴 Phần mềm ChemDraw (ChemDraw Software): https://youtube.com/playlist?list=PL3nLNvG9FxzdQW0aKEAJPqfiPs9u7Q_5P

🟡 Hóa đại cương vô cơ (General and Inorganic Chemistry/High school and College): https://youtube.com/playlist?list=PL3nLNvG9FxzffZ3eOn6cZ9TjybxtPOeUP

🟢 Giải bài tập Hóa đại cương - Vô cơ 1 (Problem Solving Exercises - General and Inorganic Chemistry I): https://youtube.com/playlist?list=PL3nLNvG9FxzcCuBPmqlrA5l0RDtwCw6C2

🔵 Giải bài tập Hóa đại cương - Vô cơ 2 (Problem Solving Exercises - General and Inorganic Chemistry II): https://youtube.com/playlist?list=PL3nLNvG9Fxzfi9JgUm9GL2TVvg08qCgwe

-----------------------
©️ Copyright by HHB EDUCATION CHANNEL
-----------------------

LỜI CẢM ƠN

Đầu tiên, cho phép kênh HHB EDUCATION CHANNEL chân thành gửi lời cám ơn đến tất cả Quý bạn xem đã luôn quan tâm và theo dõi kênh, các bạn đã góp một phần rất lớn vào sự phát triển của kênh trong suốt thời gian qua.

Kênh mong tiếp tục nhận được sự đón nhận và ủng hộ của tất cả các bạn trong thời gian sắp tới. Kênh biết Ads (Quảng cáo) ít nhiều có thể sẽ làm ảnh hưởng đến quá trình theo dõi video của các bạn nhưng mong các bạn thông cảm.

Để đáp lại lòng tin và sự ủng hộ trên, kênh sẽ cố gắng tạo ra các nội dung ngày càng hoàn thiện và chất lượng hơn.

📞 Liên hệ: [email protected]

💬 Mọi nhận xét và các thông tin đóng góp cho kênh, các bạn vui lòng chia sẻ trong phần bình luận phía bên dưới, đó sẽ là một sự định hướng cho sự phát triển của kênh trong tương lai.

❤️ Xin chân thành cảm ơn.

-----------------------

GIỚI THIỆU KÊNH (DESCRIPTION)

Chào mừng tất cả các bạn đến với kênh HHB EDUCATION CHANNEL,

Với mục tiêu chia sẻ và trao đổi các kiến thức có liên quan đến lĩnh vực Khoa học và Công nghệ (Science and Technology) mà đặc biệt là khoa học Hoá học (Chemistry), tập trung chủ yếu vào Hoá hữu cơ (Organic chemistry). HHB EDUCATION CHANNEL hi vọng sẽ có thể đóng góp một phần nào đó vào nhu cầu tìm hiểu, bổ sung và nâng cao kiến thức đối với tất cả các bạn có niềm đam mê về Hoá học nói chung, cũng như các bạn học sinh phổ thông và sinh viên Đại học, Cao đẳng nói riêng; để từ đó, có thể giúp các bạn tiếp cận với lĩnh vực Hóa học nói chung và Hoá hữu cơ nói riêng một cách đơn giản và hiệu quả nhất.

Cuối cùng, xin chân thành cám ơn các bạn đã luôn đồng hành, quan tâm, theo dõi và ủng hộ kênh, đây sẽ là một động lực to lớn để kênh có thể cống hiến nhiều hơn nữa trên con đường chia sẻ kiến thức cho tất cả bạn xem.

🎯 HHB EDUCATION CHANNEL.
-----------------------

1. Nguyên tắc

 Phương pháp chuẩn độ là cách xác định hàm lượng các chất dựa trên việc đo dung tích dung dịch thuốc thử đã biết nồng độ chính xác được thêm từ từ vào dung dịch cần định lượng cho đến khi phản ứng vừa đủ với toàn bộ lượng chất cần xác định. Từ dung tích đã sử dụng của thuốc thử, người ta sẽ tính ra được lượng chất cần phân tích.

một số khái niệm cơ bản

Dung dịch chuẩn độ còn được gọi là dung dịch thuốc thử

Sự chuẩn độ: quá trình thêm từ từ dung dịch chuẩn bằng buret vào dung dịch của chất cần định lượng gọi là sự chuẩn độ. Có khi người ta làm ngược lại: dung dịch cần định lượng được rót vào buret.

Điểm kết thúc: thời điểm tại đó ta kết thúc chuẩn độ

Điểm cũng như: thời điểm mà thuốc thử phản ứng vừa đủ với chất cần định lượng gọi là điểm tương đương. Thông thường, hai vị trí này không trùng nhau nghĩa là lượng thuốc thử đã tiêu thụ không tương đương với lượng chất cần xác định. do đó, phương pháp chuẩn độ mắc sai số.

Chất chỉ thị: để nhận biết điểm cũng như, người ta thường dùng những chất có khả năng gây ra các biến đổi dễ quan sát bằng mắt như: sự đổi màu, sự kết tủa… xảy ra rất gần điểm cũng như. 

2. bắt buộc của phản ứng hóa học dùng trong chuẩn độ

Những phản ứng hóa học dùng trong phương pháp chuẩn độ cần thỏa mãn các bắt buộc sau:

a. Thuốc thử đã chọn phải phản ứng hoàn toàn với chất cần định lượng theo một phương trình phản ứng, nghĩa là theo một tỷ lệ hợp thức xác định.

b. Phản ứng phải diễn ra nhanh. Với các phản ứng chậm, cần làm đẩy nhanh của chúng bằng cách: đun nóng, thêm chất xúc tác thích hợp.

c. Phản ứng phải chọn lọc, nghĩa là thuốc thử chỉ công dụng với chất cần định lượng, không phản ứng với bất kỳ chất nào khác (không có phản ứng phụ)

d. Phải có chỉ thị thích hợp để xác định điểm cũng như của phản ứng chuẩn độ với sai số chấp nhận được.

3. Phân loại

Thường người ta phân loại các phương pháp chuẩn độ theo bản chất của phản ứng chuẩn độ, có 4 loại

a. Chuẩn độ trung hòa

Phương pháp chuẩn độ này dựa trên phản ứng giữa axit và bazơ

Ví dụ: Chuẩn độ dung dịch NaOH bằng thuốc thử HCl 0,1N, hoặc ngược lại

b. Chuẩn độ tạo phức

Dựa trên phản ứng tạo phức chất giữa chất cần định lượng với thuốc thử. Phương pháp này được dùng để định lượng hầu hết các cation kim loại và một vài anion. Thuốc thử phổ biến nhất có tên chung là complexon.

c. Chuẩn độ oxy hóa khử

Phương pháp này dựa trên phản ứng cho nhận electron giữa một chất khử và một chất oxy hóa. thường xuyên thuốc thử được dùng để định lượng hầu hết các chất vô cơ và một số chất hữu cơ

Ví dụ: Chuẩn độ dung dịch oxy già bằng thuốc thử KMnO4 0,1N

d. Chuẩn độ kết tủa

Phương pháp này dựa trên phản ứng tạo kết tủa giữa thuốc thử và chất cần định lượng

Ví dụ: Xác định nồng độ dung dịch NaCl bằng dung dịch chuẩn AgNO3 0,1N



Các câu hỏi về chuẩn độ là gì


Nếu có bắt kỳ câu hỏi thắc mắt nào vê chuẩn độ là gì hãy cho chúng mình biết nhé, mõi thắt mắt hay góp ý của các bạn sẽ giúp mình cải thiện hơn trong các bài sau nhé

Related Posts

About The Author

Add Comment